2015年中考化学模拟试卷带答案

我想很多学生都在为化学头痛着，为什么物理当中又有运算又有文化。其实化学是一门综合性很强的科目，它涉及政治、语文、历史、数学、等等学科。如何将化学学好是现阶段许多学生冥思苦想的问题，而要想将化学学好则需要一个良好的基础，下面的2015年中考化学模拟试卷带答案分享给大家学习。

一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，本大题共14小题，每小题2分，共28分)

1.(2分)(2014•营口一模)下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是(　　)

A. 司马光砸缸 B. 刻舟求剑 C. 火烧赤壁 D. 铁杵磨成针

考点： 化学变化和物理变化的判别..

专题： 物质的变化与性质.

分析： 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化.化学变化的特征是：有新物质生成.判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.

解答： 解：A、缸破碎，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误;

B、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误;

C、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项正确;

D、铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误;

故选C

点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决.本考点主要出现在选择题和填空题中.

2.(2分)小彤同学报名参加了“2013厦门国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目.该同学锻练过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是(　　)

A. 李宁橡胶底运动鞋 B. 纯棉T恤

C. 塑料水瓶 D. 腈纶背包

考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响..

专题： 化学与生活.

分析： 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断.

解答： 解：A、李宁橡胶底运动鞋是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误.

B、纯棉T恤是用棉制成的，属于天然材料，故选项正确.

C、塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误.

D、腈纶背包是用腈纶制成的，腈纶属于合成材料之一，故选项错误.

故选：B.

点评： 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在.

3.(2分)(2010•江宁区一模)北京奥运会结束时，圣火在“鸟巢”的主火炬塔缓缓熄灭.主火炬熄火过程采用遥控电动调节阀技术，等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭.这一熄火过程所依据的灭火原理是(　　)

A. 使燃烧物与氧气隔绝 B. 降低燃烧物的着火点

C. 撤离可燃物 D. 降低燃烧物的温度

考点： 灭火的原理和方法..

专题： 结合课本知识的信息.

分析： 灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝.(2)降温到可燃物的着火点以下.(3)撤走可燃物.根据灭火原理进行分析即可.

解答： 解：主火炬熄火过程采用遥控电动调节阀技术，等比例调节燃气流量，使燃气的流量逐渐减少直至燃气与氧气隔绝，是减少的可燃物，从而达到灭火的目的.

故选C.

点评： 本题考查灭火原理.燃气是可燃物，调节燃气流量，是采取隔绝可燃物的办法灭火.

4.(2分)(2009•顺德区模拟)下列做法正确的是(　　)

A. 为预防骨质疏松服用钙片 B. 用焚烧法处理塑料垃圾

C. 用甲醛浸泡水产食品以防腐 D. 煤气泄漏立即打开油烟机排气

考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;易燃物和易爆物安全知识;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用..

专题： 化学与生活健康.

分析： A、人体中缺乏钙元素时容易患骨质疏松症;

B、塑料燃烧时能产生大量有害物质;

C、甲醛对人体有害;

D、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸.

解答： 解：A、为预防骨质疏松可以服用钙片.正确;

B、用焚烧法处理塑料垃圾时能够污染环境.错误;

C、用甲醛浸泡水产食品会对人体造成危害.错误;

D、煤气泄漏立即打开油烟机排气时容易发生爆炸.错误.

故选A.

点评： 解答本题要从物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论.

5.(2分)下列关于“2”的含义解释中，正确的是(　　)

A. H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢元素

B. 2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子

C. Zn2+中的“2+”表示带有2个单位的正电子的锌原子

D. Al2 中化学式上方的“2”表示硫的化合价为2价

考点： 化学符号及其周围数字的意义..

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值;标在元素符号前面的数字表示原子的个数.

解答： 解：A、标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误.

B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子，故正确;

C、Zn2+中的“2+”表示一个锌离子带有2个单位的正电荷，故错误;

D、Al2 中的“﹣2”表示硫元素的化合价为﹣2价，故选项说法错误.

故选B.

点评： 本题难度不是很大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在.

6.(2分)某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg.这里所标的各成分是指(　　)

A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子

考点： 元素的概念..

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.

分析： 某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指元素.

解答： 解：每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指元素，它们存在于化合物中.

故选C.

点评： 了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;了解物质的组成和物质的构成.

7.(2分)近日，针对国内某知名饮用水品牌深陷“质量门”引起社会各界广泛热议，由其引发的瓶装水标准等问题受到持续关注.饮用水的pH在6.5～8.0之间，才符合健康标准.若要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是(　　)

A. 加热 B. 加入适量纯碱 C. 加入适量氯化钡 D. 加入适量明矾

考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系..

专题： 常见的酸 酸的通性.

分析： 根据已有的溶液的酸碱性和降低pH的方法进行分析解答即可.

解答： 解：要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，就是增大水的pH，

A、加热不能降低水的酸性，错误;

B、可以采用加入适量纯碱的方法，酸性物质与碱性物质反应，酸性减弱;

C、氯化钡是有毒的物质，错误;

D、明矾加入水中不能降低水的酸性，错误;

故选B.

点评： 本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的pH的知识进行.

8.(2分)(2014•张掖)对下列现象的解释或者结论错误的是(　　)

A. “花香四溢”﹣﹣分子在不断运动

B. 在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣可防止钢铁锈蚀

C. 水通电分解﹣﹣在化学变化中，分子可以再分

D. 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭﹣﹣瓶中气体一定是CO2

考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题..

专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成.

分析： A、分子是不断运动的，故可以闻到花香;

B、铁制品容易生锈，根据防止生锈的方法进行分析判断;

C、在化学变化中分子可分，原子不可分;

D、不支持燃烧的气体，不一定是二氧化碳.

解答： 解：A、花香分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到了气味，故A正确;

B、铁制品在空气中易被氧化而生锈，人们常用涂油漆的方法防锈，故B正确;

C、水通电分解，是因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故C正确;

D、把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭﹣﹣瓶中气体不一定是CO2，氮气也不支持燃烧，故D错误.

故选：D.

点评： 本题难度不大，综合性比较强，涉及了多个知识点，灵活运用所学知识是顺利解题的关键.

9.(2分)(2009•锦州)如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　)

A. t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等

B. 温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲>乙>丙

C. 当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲

D. t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，二者所得溶液的溶质质量分数一定相等

考点： 固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系..

专题： 压轴实验题;图表分析，寻找有效数据.

分析： 由t2℃时甲、乙两物质的溶解度交于一点，故该温度下它们的溶解度相等;温度大于t2℃时，由三种物质的位置关系可以比较甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小;甲的溶解度受温度的影响变化可以确定结晶析出的方法;由甲乙两物质的溶解度受温度的变化情况，可以判断降温后二者所得溶液的溶质质量分数是否相等.

解答： 解：A、t2℃时甲、乙两物质的溶解度交于一点，故该温度下它们的溶解度相等.

B、温度大于t2℃时，由三种物质的位置关系可以看出，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲>乙>丙;

C、甲的溶解度受温度的影响变化较大，故可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲;

D、甲的溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲有晶体析出，仍为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，但由于溶液的组成没有可能没变，溶质的质量分数可能不变，故二者所得溶液的溶质质量分数不一定相等.

故选D.

点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力.

10.(2分)下列实验操作中错误的是(　　)

A.

点燃酒精灯 B.

检查气密性

C.

滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D.

塞野橡皮塞

考点： 加热器皿-酒精灯;仪器的装配或连接;检查装置的气密性..

专题： 常见仪器及化学实验基本操作.

分析： A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.

C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断.

D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断.

解答： 解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确.

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气;图中所示操作正确.

C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作正确.

D、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误.

故选D.

点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

11.(2分)(2006•石家庄)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属 Ti Mg Cu

金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化

下列有关三种金属的说法正确的是(　　)

A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu

B. 若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D. 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

考点： 金属活动性的探究..

专题： 金属与金属材料.

分析： A、根据金属活动性顺序表的应用分析比较金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈;

B、根据Ti和Mg的活动性进行分析判断;

C、从工业生产的成本进行分析;

D、从温度的高低、表面积的大小、盐酸浓度的大小等因素分析与反应速率的关系.

解答： 解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜;根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，所以，A错误;

B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，所以，B错误;

C、钛(Ti)是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，所以，C错误;

D、一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反应的速率越快，所以，D正确.

故选D.

点评： 本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

12.(2分)根据图示信息判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 硫属于非金属元素

B. 硫原子的中子数为32.07

C. 硫原子的相对原子质量为32.07

D. 在化学反应中，硫原子容易得到电子

考点： 原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用..

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出;非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素;由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子.

解答： 解：A、硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故正确;

B、硫原子的相对原子质量为32.07，不是中子数，故错误;

C、硫原子的相对原子质量为32.07，故正确.

D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故正确.

故选B.

点评： 掌握元素周期表的特点及其应用;了解原子和离子的相互转化;会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图;掌握元素的简单分类是解题的关键.

13.(2分)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是(　　)

选项 物质 杂质 除去杂质的方法

A H2 H2O 通过盛稀硫酸的洗气瓶

B NaOH溶液 Na2CO3 加适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤

C CaO固体 CaCO3 加水溶解过滤

D CO2气体 CO 将气体点燃

A. A B. B C. C D. D

考点： 物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;气体的干燥(除水);盐的化学性质..

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.

解答： 解：A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

B、Na2CO3能与适量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误.

故选：B.

点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.

14.(2分)(2009•顺德区模拟)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，以下图象中正确的是(图象中m表示质量，ω表示质量分数)(　　)

A. B. C. D.

考点： 碱的化学性质..

专题： 图表分析，寻找有效数据.

分析： A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，因为Ba(OH)2溶液显碱性，最终pH>7;

B、随着Ba(OH)2溶液的不断加入，H2SO4不断消耗，H2SO4质量不断减小;

C、随着Ba(OH)2溶液的不断加入，溶液质量不断增加，CuSO4的质量分数不断减小;

D、向混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2会发生中和反应，生成BaSO4沉淀;当H2SO4反应完，Ba(OH)2与

CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀;当CuSO4反应完毕，即使不断加入Ba(OH)2，也不会产生沉淀了.

解答： 解：A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，因为Ba(OH)2溶液显碱性，最终pH>7，图象与事实不符，故A错误;

B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断加入，H2SO4不断消耗，H2SO4质量不断减小，图象与事实不符，故B错误;

C、随着Ba(OH)2溶液的不断加入，溶液质量不断增加，CuSO4的质量分数不断减小，图象与事实不符，故C错误;

D、向向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2会发生中和反应，生成水和BaSO4沉淀;当H2SO4反应完，Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀;当CuSO4反应完毕，即使不断加入Ba(OH)2，也不会产生沉淀了，图象与事实相符，故D错误.

故选D.

点评： 此题是对物质间反应的考查，解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识，属基础性知识考查题.

二、填空题(本大题共5小题，共20分)

15.(4分)从生石灰、碳酸钙、一氧化碳、氮气、熟石灰等物质中选择合适的物质，并用它们的化学式填空：

大理石的主要成分是　CaCO3　;

能和血红蛋白结合的物质　CO　;

食品袋中白色干燥剂的成分是　CaO　;

为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是　Ca(OH)2　.

考点： 化学式的书写及意义..

专题： 化学用语和质量守恒定律.

分析： 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

解答： 解：大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3.故填：CaCO3;

一氧化碳有毒，易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒;故填：CO;

食品袋中白色干燥剂的成分是氧化钙，其化学式为：CaO.故填：CaO;

熟石灰可以改良酸性土壤和刷在树上防止病虫害.故填：Ca(OH)2.

点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.

16.(4分)2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘﹣131)的相关报道成为热门话题.请回答下列问题：

(1)131I原子中含有53个质子，78个中子.

①131I原子的核外电子数为　53　.

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素.原因是　质子数相同　.

(2)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒.KI和I2的性质不同的原因是　分子的构成不同　.

(3)日本地震后，个别居民抢购食盐.假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI.已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为　5　kg.

考点： 原子的有关数量计算;利用分子与原子的性质分析和解决问题;元素的概念;化合物中某元素的质量计算..

专题： 化学式的计算;物质的微观构成与物质的宏观组成.

分析： (1)根据在原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的原子质子数相同分析填空.

(2)根据构成物质的微粒分析物质的性质，结构决定性质.

(3)根据每日需要补充166mgKI的质量计算所需碘元素的质量，根据碘元素的质量求出碘酸钾的质量，再根据已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg计算碘盐的质量.

解答： 解：(1)①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53;

②碘原子127I和131I同属于碘元素，原因是它们的原子中质子数相同;

(2)物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同.

(3)每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg× ×100%═127mg;

则需碘酸钾127mg÷ ×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg.(根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐).

故答案为：(1)53;质子数相同;(2)分子的构成不同;(3)5.

点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力.

17.(4分)如图是浙江大学实验室制备出的世界最轻材料“全碳气凝胶”即“碳海绵”.“碳海绵”具备高弹性和强吸附性，主要成分是石墨烯和碳纳米管.

(1)石墨烯和碳纳米管都属　单质　(填“单质”或“化合物”).

(2)碳海绵由碳原子构成，碳原子的结构示意图为　 　，则碳原子的核电荷数为　6　.

(3)请推测石墨烯可能具有的一条化学性质：　常温下化学性质稳定　.

考点： 碳元素组成的单质;原子结构示意图与离子结构示意图;碳的化学性质..

专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.

分析： (1)根据单质定义分析;

(2)根据碳原子的结构示意图分析回答;

(3)根据石墨烯是由碳原子构成的碳单质，所以它具有碳单质一般性质解答.

解答： 解：(1)两者都是碳单质;

(2)碳原子的结构示意图为 碳原子的核电荷数为6，

(3)因为石墨烯是由碳原子构成的碳单质，所以它具有碳单质的化学性质，从而可以得出石墨烯所具有的化学性质：常温下化学性质稳定、具有可燃性、还原性等.

答案：(1)单质;(2) ;6;(3)常温下化学性质稳定

点评： 根据物质结构决定物质的性质，利用与所熟悉物质构成相似的信息，大胆对新物质的化学性质进行推测，体现出知识应用的能力.

18.(4分)我们的家也是一个小小化学实验室呢，细心观察也能学到很多知识.

(1)妈妈给家里的花施加了一些碳酸氢铵(NH4HCO3)，过几天我惊喜地发现花的叶子变得浓绿了.我知道碳酸氢铵是一种　氮肥　(填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥”).

(2)爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为　CH4+2O2 CO2+2H2O　.

(3)饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的　乳化　功能.

考点： 常见化肥的种类和作用;乳化现象与乳化作用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;常用燃料的使用与其对环境的影响..

专题： 化学与能源;溶液、浊液与溶解度;常见的盐 化学肥料.

分析： (1)根据碳酸氢铵(NH4HCO3)提供的营养元素分析;

(2)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水书写方程式，同时发热回答;

(3)根据洗涤剂对油脂具有乳化作用分析.

解答： 解：(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)提供的营养元素是氮元素，能够促进叶子变得浓绿;

(2)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平，所以反应的方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O;(3)洗涤剂对油脂具有乳化作用.因此洗涤剂除去油渍，这是利用了洗涤剂的乳化功能.

故答案为：(1)氮肥;(2)CH4+2O2 CO2+2H2O;(3)乳化.

点评： 本题难度不大，但综合性较强，考查了多方面的生活知识，要将化学与实际生活联系起来，从化学中走进生活，从生活中走入化学;解答本题要掌握化肥的分类方法、乳化作用等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

19.(4分)(2009•顺德区模拟)如图是A物质的溶解度曲线图，下表是B物质在不同温度时的溶解度.

温度/℃ 0 20 40 60 80

B物质溶解度/g 32 35 40 45 55

(1)请根据上表数据在图上绘制出B物质的溶解度曲线

(2)　40　℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等.

(3)若要从A的溶液中提取A物质，小明同学认为要用蒸发溶剂水的方法;小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法.你认为　小娟　同学的方法合理.

(4)40℃时，要使240g A物质M点的溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加A的质量为　75　g.

考点： 固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法..

专题： 图表分析，寻找有效数据.

分析： 根据溶解度及溶解度曲线的作用进行分析解答.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，降温结晶适用于溶解度受温度影较大的物质.

解答： 解：(1)根据表中B物质不同温度下的溶解度利用描点法标出，然后用光滑的曲线连接起来，画出曲线图;

(2)根据A的溶解度曲线和B的溶解度表可看出40℃时两物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质的质量分数相等.

(3)A物质的溶解度受温度影响较大，要想A结晶析出应用降温结晶法，故小娟同学方法合理.

(4)40℃时，A物质的溶解度为40g，即该温度下140g饱和溶液中含有A物质40g，设需加A的质量为x

= 解得x=75g

故答案为：(3)小娟;(4)75g

点评： 会用描点法画溶解度曲线，能根据溶解度曲线判断结晶方法及进行溶解度的简单计算.

三、(本大题共2小题，共16分)

20.(7分)如图是初中化学常用的部分实验仪器，据此回答问题.

(1)写出标有序号的仪器名称：①　酒精灯　 ②　集气瓶　;

(2)用氯酸钾制取氧气若用A装置，应该　去掉试管口处的棉花团　.

(3)应选用气体发生装置和收集装置为　A和C或A和D　.(填字母编号)实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是　装置漏气　.

(4)若用初中化学常用的暗紫色固体来收集氧气，则化学方程式为：　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　.

考点： 氧气的制取装置;氧气的收集方法;制取氧气的操作步骤和注意点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

分析： (1)认识常见仪器的名称;

(2)根据加热氯酸钾制氧气的注意事项来分析;

(3)根据反应物的状态、反应条件选择发生装置;依据气体的溶解性、密度选择收集装置;如果装置漏气，产生的气体泄漏会影响气体的收集;

(4)暗紫色固体是高锰酸钾.

解答： 解：(1)①是酒精灯;②是集气瓶;故填：酒精灯;集气瓶;

(2)用氯酸钾制取氧气时，试管口不能添加棉花团，否则会发生爆炸的危险;故填：去掉试管口处的棉花团;

(3)氯酸钾制取氧气需加热，故选择发生装置A;氧气不易溶于水，故可用排水法收集，氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集;如果装置漏气，产生的气体泄漏会影响气体的收集;对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是试管口塞子未塞紧，气体从试管口逸出;

故答案为：A和C或A和D;装置漏气(合理均可);

(4)加热高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气;故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑.

点评： 本题考查了常见气体的制取、收集及实验的注意事项，属于基础性考查;要求学生在平时的学习中要加强理解，灵活运用.

21.(9分)小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水.其实验过程如图所示.请回答以下问题.

(1)A物质的名称是　明矾　，操作①的名称是　过滤　，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是　ac　(填写序号);

a.漏斗内的滤纸有破损缘b.漏斗下端未靠在烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘

(2)操作②应选用的装置是　Ⅱ　(填序号)，该过程主要是　物理　变化(填“物理”或“化学”).

(3)小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　硬　水.操作③应选用的装置是　Ⅰ　(填序号)，经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是　泡沫多　.

考点： 水的净化;实验数据处理或者误差分析的探究;过滤的原理、方法及其应用;硬水与软水;化学变化和物理变化的判别..

专题： 生产、生活、环保类简答题;结合课本知识的信息.

分析： 本题以净化水为中心，同时考查的还有过滤的操作要领、硬水和软水的区别和转化方法以及物理变化和化学变化的判断，解题时要针对题目的具体情况，结合所学习的基础知识，经过仔细分析后再作回答.常见的净化水的方法按照净化程度由低到高的顺序是沉降、过滤、吸附、蒸馏，硬水是指含有较多的可溶性的钙、镁化合物的水，而软水中较少含有或不含，将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸.

解答： 解：(1)在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法，在过滤操作中，如果发现过滤后的液体仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或承受器较脏等，因此可选的答案有：a、c;

(2)在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭，所以选择Ⅱ装置，该变化过程没有生成其他物质，所以属于物理变化;

(3)由于硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，当滴加肥皂水时会出现很多的浮渣，所以液体D属于硬水，经过蒸馏后可将硬水变成软水，由于软水中含有的钙、镁化合物较少或没有，就会出现浮渣少，泡沫多的现象.

故答案是：

(1)明矾、过滤、ac;

(2)Ⅱ、物理;

(3)硬、Ⅰ、泡沫多.

点评： 本题不太难，在解答时要结合所学习的知识，经过认真分析后，再进行有针对性地回答，以防止出错误.

四、(本大题共2小题，共21分)

22.(10分)A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，如图是它们之间的相互转化关系.请回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A：　CuO　 D：　Fe2O3　 Y：　CO2

(2)X溶液中所含有的溶质为　HCl、CuCl2　;F溶液所含有的溶质是　FeCl2　.

(3)写出下列反应的化学方程式：反应③中生成无色气体的化学方程式　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　.G和A在加热条件下发生的化学反应的化学方程式　CuO+H2 Cu+H2O　.

(4)D与Y的反应在　炼铁　方面有重要作用.

考点： 物质的鉴别、推断;金属的化学性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..

专题： 框图型推断题.

分析： 本题为框图式物质推断题，其突破口为E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是黑色的氧化铜，A与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，B能与X溶液反应生成铜和单质F、G，则B是铁，F是氯化亚铁，G是氢气，D是氧化物和氧化物Y反应产生的C也是氧化物，因此D可以是氧化铁，Y是一氧化碳，则C是二氧化碳，据此解答即可.

解答： 解：E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是黑色的氧化铜，A与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，B能与X溶液反应生成铜和单质F、G，则B是铁，F是氯化亚铁，G是氢气，D是氧化物和氧化物Y反应产生的C也是氧化物，因此D可以是氧化铁，Y是一氧化碳，则C是二氧化碳，带入验证符合转化关系，因此：

(1)A是氧化铜，D是氧化铁，Y是二氧化碳，故化学式分别为：CuO;Fe2O3;CO2;

(2)氧化铜与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，F溶液所含有的溶质是铁和盐酸反应产生的氯化亚铁，故填：HCl、CuCl2;FeCl2;

(3)反应③是铁和过量的盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，物质G和A在加热条件下反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;CuO+H2 Cu+H2O;

(4)D和Y反应是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，可以用于工业炼铁;故填：炼铁.

点评： 本题为框图式物质推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.

23.(11分)当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异.

那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢?就此问题，实验小组同学展开探究.

【查找资料】

①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等.

②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是　碳酸钙　.

③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳.

④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色.

⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳.

⑥氯化钙溶液呈中性.

【提出猜想】

优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：

①廉价珍珠粉含有　氢氧化钠　;

②廉价珍珠粉不含氨基酸;

③碳酸钙含量不同.

【实验探究】

实验内容 现象 结论

(1)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加　酚酞溶液　. 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液　没有变色　. 猜想①成立

(2)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，　向滤液中加入浓硝酸　，加热. 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液　没有明显现象　. 猜想②成立

(3)分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯a和烧杯b中，再逐滴加入等质量、等溶质质量分数的　稀盐酸　，　充分搅拌　. 烧杯a的质量　小于

(填“大于”、“等于”或“小于”)烧杯b的质量. 猜想③成立

【实验反思】

经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证.请写出调整后的操作：　分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份;将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液;向滤渣中加入等浓度的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量　.

考点： 实验探究物质的组成成分以及含量;碱的化学性质;盐的化学性质..

专题： 科学探究.

分析： 根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中呈红色，碳酸钙和氢氧化钠均可以与盐酸发生化学反应，要计算碳酸钙的含量，需要除去氢氧化钠，据此解答即可.

解答： 解：贝壳的主要成分是碳酸钙;故填：碳酸钙;

【提出猜想】根据廉价珍珠粉的加工可以知道，加工过程中组要使用氢氧化钠，故廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠;

【实验探究】(1)由于廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，呈碱性，能使酚酞试液变红;

(2)氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄;

(3)根据碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体来分析;

故答案为：

实验内容 现象 结论

(1)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 酚酞溶液. 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液 没有变色. 猜想①成立

(2)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，向滤液中加入浓硝酸，加热. 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液 没有明显现象. 猜想②成立

(3)分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯a和烧杯b中，再逐滴加入等质量、等溶质质量分数的 稀盐酸，充分搅拌. 烧杯a的质量 小于

(填“大于”、“等于”或“小于”)烧杯b的质量. 猜想③成立

【实验反思】：通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证，可以根据物质的性质差异进行，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄，然后利用碳酸钙消耗盐酸的质量进行计算确定碳酸钙的含量，故填：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份;将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液;向滤渣中加入等浓度的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量.

故填：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份;将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液;向滤渣中加入等浓度的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量.

点评： 本题考查了对物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息和物质的性质进行.

五、计算题(本大题共2小题，共15分)

24.(6分)“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗.乳酸(CaC6H10O6)是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用2片乳酸钙片剂可达到补钙目的.计算：(计算结果保留整数)

(1)乳酸钙的相对分子质量.

(2)乳酸钙中碳的质量分数.

(3)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙0.104g)来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶.

考点： 相对分子质量的概念及其计算;元素的质量分数计算..

专题： 化学式的计算.

分析： (1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答.

(2)根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答.

(3)由题意，乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用2片乳酸钙片剂可达到补钙目的;该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙0.104g)来补钙，

解答： 解：(1)乳酸钙的相对分子质量是40+12×6+1×10+16×6=218.

(2)乳酸钙中碳元素的质量分数为： ×100%≈33%.

(3)市售乳酸钙每片含乳酸钙200mg，则2片乳酸钙中含乳酸钙的质量是200mg×2=400mg=0.4g;含钙元素的质量是0.4g× ×100%=0.073g.

根据题意，牛奶(100mL牛奶含钙≥0.104g)，补充0.073g钙元素每天至少喝牛奶的质量为0.073g÷0.104g/100mL≈70.2mL.

答：(1)乳酸钙的相对分子质量为218;(2)乳酸钙中碳元素的质量分数为33%;(3)每天至少需喝70.2mL牛奶.

点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

25.(9分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品.为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录.关数据记录如下表：

加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g

1 20.0 16.0

2 20.0 12.0

3 20.0 8.0

4 20.0 8.0

试计算：

(1)10.0g此样品中铜的质量.

(2)样品中氧化亚铁的质量分数.

(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数.

考点： 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算..

专题： 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).

分析： (1)当氧化亚铁全部参加反应后，剩余固体就是铜.

(2)由(1)可知氧化亚铁的质量，然后计算氧化亚铁的质量分数.

(3)先判断哪一组反应恰好完全反应，然后写出化学方程式并计算即可.

解答： 解：(1)氧化亚铁和硫酸生成硫酸亚铁和水;铜不会和硫酸反应，所以全部参加反应后剩余固体就是铜.根据表格可知，铜的质量是8克，则样品中铜的质量分数= ×100%═40%.10克样品中铜的质量=10×40%═4克.

(2)由(1)可知，样品中铜的质量分数=40%，则样品中氧化亚铁的质量分数=1﹣40%=60%.

(3)比较表格中数据可以发现，每加入20mL硫酸，剩余固体的质量就减小4克，所以第三组实验恰好完全反应.根据(1)计算可知，20.0g此样品中氧化亚铁的质量=20克﹣8克=12克，设12克氧化亚铁参加反应所需硫酸的质量为X.

FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

72 98

12克 X

=

得：X=16.33克

∵硫酸溶液的质量=60mL×1.22g/cm3=73.2克.

∴硫酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=22.3%.

答：10.0g此样品中铜的质量为4克;样品中氧化亚铁的质量分数为60%;所用硫酸溶液溶质的质量分数为22.3%.

这篇2015年中考化学模拟试卷带答案大家已经学习过了，学习地理，我们既要好好学习书本知识，也要开拓自己的视野，用自己的双眼认真观察身边的自然现象。从而真正了解化学。